高考化學元素周期推斷題一直是高考化學的必考題，由于一部分考生對元素周期表不熟悉導致頻頻失分，一直掌握不了答題節奏。

　　一、以短周期元素原子結構特征和元素之最為“突破口”

　　例1[08寧夏]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

　　(1)X、Y的元素符號依次為、

　　(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；

　　(3)Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；

　　(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。

　　【解析】：首先我們審題可知該題推斷的突破口是：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X為硫（S）；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，則Y為碳（C）；Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，則Z為氧（O）； 16S與8O的核電荷數之和為24，則Q為鉻（Cr）；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為氟（F）。按題目要求解答為:

　?。?）S、C （2）SO2立體結構為V形、CO2立體結構為直線形；SO2；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1 ； +6

　?。?）F-H…F-H、、H-O-H…F-H 、

　　再將推斷結果代入題中驗證，可知推斷結果符合題意。從本題思維可知，解答元素推斷題的關鍵是尋找突破口。下列元素之最和短周期元素原子結構特征是元素推斷題的常見突破口。

　　突破口之一----元素之最：

　　1．空氣中含量最多的元素—N，其次—O

　　2．地殼中含量最多的元素（非金屬）—O，地殼中含量最多的金屬元素—Al

　　3．自然界形成化合物種類最多的元素—C

　　4．短周期表內原子半徑最大的—Na，原子半徑最小的—H

　　5．短周期表內金屬性最強的—Na，非金屬性最強的是（電負性最大的元素）—F

　　6．目前應用最廣泛的金屬—Fe

　　7．單質是自然界硬度最大的元素— C（金剛石）

　　8．單質最輕(或單質密度最小)的元素—H

　　9．氣態氫化物最穩定的—F

　　突破口之二----短周期元素原子結構特征：

　　1．最外層電子數等于電子層數—H、Be、Al

　　2．最外層電子數等于電子層數2倍—He、C、S

　　3．最外層電子數等于電子層數3倍—O

　　4．最外層電子數等于次外電子層數—Be、Ar

　　5．最外層電子數等于次外電子層數2倍—C

　　6．最外層電子數等于次外電子層數3倍—O

　　7．最外層電子數等于次外電子層數4倍—Ne

　　8．原子核內無中子、原子序數與電子層數和最外層電子數都相等—H

　　9．最外層電子數為2—ⅡA和He

　　10．最高正化合價與它的負化合價代數和等于0的元素— C、Si

　　11．最高正化合價與它的負化合價代數和等于2的元素—N、P

　　12．最高正化合價與它的負化合價代數和等于4的元素—S

　　13．最高正化合價與它的負化合價代數和等于6的元素— Cl（Br、I）

　　14．原子核外各電子層上電子數均達到2n2的元素— He、Ne

　　二、以電子排布特征為“突破口”

　　例2[08海南]四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。

　　(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是___、_______; 雜化軌道分別是_______、_____；a分子的立體結構是_______。

　　(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

　　(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_____；

　　(4)Y與Z比較，電負性較大的_______；W+2價離子的核外電子排布式是___。

　　【解析】：首先我們審題可知該題推斷的突破口是：由Y原子的L層p軌道中有2個電子，可知Y為碳（C）；Z與Y原子的價層電子數相同，可知Z為硅（Si）；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1（L層電子數是8，最外層電子數是2），其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1（最外層電子數是2，d軌道中的電子數是10），可知W原子的電子排布為1s22s22p63s23p6 3d104S2 ，即W為鋅（Zn）；最后由X、Y、Z、W核電荷數之和為51，可知X的核電荷數為：51—（6+14+30）=1，即X為氫（H）。按題目要求解答為：(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是：CH4、SiH4；雜化軌道分別是：SP3、SP3；a分子的立體結構是：正四面體。(2)Y的最高價氧化物（CO2）和Z的最高價氧化物（SiO2）的晶體類型分別是：分子晶體、原子晶體。(3)X的氧化物（H2O）與Y的氧化物（CO2）中，分子極性較小的是CO2。(4)Y與Z比較，非金屬性碳（C）大于硅（Si），故電負性較大是C；W（Zn）+2價離子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p6 3d10或[Ar] 3d10。再將推斷結果代入題中驗證，可知推斷結果符合題意。從本題思維可知，電子排布特征也是元素推斷題的常見突破口。

　　突破口之三----電子排布特征：

　　1．S軌道中有1個電子—H

　　2．S軌道中電子數相等—Be

　　3．原子最外層電子層上S電子數等于P電子數—C、Si

　　4．原子的L層有1個未成對的P電子—B、F

　　5．原子的L層有2個未成對的P電子—C、O

　　6．原子的L層有3個未成對的P電子—N

　　7．原子的M層有1個未成對的P電子—Al、Cl

　　8．原子的M層有2個未成對的P電子—Si、S

　　9．原子的M層有3個未成對的P電子—P

　　10．原子的L層有2對成對電子—O

　　11．原子的L層有3對成對電子—F

　　12．原子的M層有2對成對電子—S

　　13．原子的M層有3對成對電子—Cl

　　三、以10電子和18電子粒子為“突破口”

　　例3[08全國Ⅱ]Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。

　　(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于晶體，俗名叫：

　　(2)R的氫化物分子的空間構型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為；

　?。?）X的常見氫化物的空間構型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是；

　?。?）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和；Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。

　　【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：前20號元素中Q有低價氧化物，說明Q有多種正化合價，而在前20號元素中有多種正化合價的元素有----C、N、P、S，其對應的低價氧化物分別為CO、N2O、P2O3、SO2，它們的電子總數分別為14、22、54、32；前20號元素中存在單質分子分別是-----N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它們的電子總數分別為14、16、18、34、2、10、18。由此可知CO與N2電子總數相等，所以元素Q為碳（C），元素X為氮（N）。R與Q同族，則元素R為硅（Si）。Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z，若Y離子為S2-時，Z離子為Cl-；若Y離子為K+時，Z離子為Ca2+；Q分別與Y、Z可形成共價化合物，所以元素Y為硫（S），元素Z為氯（Cl）。按題目要求解答為：（1）Q的最高價氧化物是CO2，固態CO2屬于分子晶體，俗名為干冰。（2）R的氫化物化學式為SiH4，其空間構型是正四面體，屬于非極性分子，R與X形成的化合物的化學式為Si3N4（3）X的常見氫化物的化學式為NH3，其空間構型是三角錐形，N2H4電子式是：

　?。?）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式分別是CS2和CCl4；Q與Y形成的化合物的電子式為：，屬于非極性分子。再將推斷結果代入題中驗證，可知推斷結果符合題意。從本題思維可知，10電子和18電子粒子也是元素推斷題的常見突破口。

　　突破口之四----10電子和18電子粒子

　　1．10電子—原子：Ne

　　分子：HF、H2O、NH3、CH4

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

　　2．18電子—原子：Ar

　　分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4

　　陽離子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+

　　陰離子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-

　　四、以顏色特征為“突破口”

　　例4[08上海]（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

　　元素

　　A

　　B

　　C

　　D

　　性質結構信息

　　室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

　　單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。

　　單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

　　原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

　　突破口之五----顏色特征：

　　1、焰色反應—Na或Na+（黃色）、K或K+（紫色）（透過藍色鈷玻璃）

　　2、紅色— Cu、Cu2O、Fe2O3、

　　3、淺黃色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黃色)

　　4、黃綠色—Cl2

　　5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

　　6、紅棕色— Br2、NO2

　　7、藍色—Cu2+、Cu(OH)2

　　8、淺綠色— Fe2+

　　9、白色（膠狀）—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

　　10、紅褐色— Fe(OH)3

　　11、燃燒產生蒼白色火焰—H2在 Cl2中燃燒

　　12、氣態氫化物遇酚酞試液變紅的氣體— NH3

　　13、在空氣中由無色迅速變為紅棕色— NO

　　14、向溶液中加入堿液，產生白色沉淀—灰綠色—紅褐色— Fe2+

　　15、遇SCN-顯紅色，遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色— Fe3+

　　16、使品紅溶液褪色的氣體—Cl2、SO2；

　　17、使品紅溶液褪色的物質—HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

　　18、在Cl2中燃燒產生白色煙霧—P

　　19、遇淀粉顯藍色—I2

　　五、以物質結構特征為“突破口”

　　例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：

　?。?）Y的最高價氧化物的化學式為____；

　?。?）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_____，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：____________；

　　（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_________；

　　（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬________，其晶體類型屬___；

　?。?）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是_____，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是_________；

　?。?）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

　　【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：前20號元素的最簡氫化物的空間構型為正四面體的有—CH4、SiH4；為三角錐形的是—NH3、PH3；為角形（V形）的是—H2O、H2S、為直線形的有—HCl、HF。因為D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大；所以D為碳（C），E為氮（N），X為硅（Si），Y為硫（S），Z是氯（Cl）。按題目要求解答為：（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO3。（2）元素非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價含氧酸的酸性最強。該元素對應的含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4。（3）D和Y形成的化合物為CS2，空間構型為直線型。（4）D和X形成的化合物為Si3C4,通過共價鍵形成原子晶體。（5）金屬鎂和E的單質N2在高溫下得到Mg3N2，Mg3N2與水反應的方程式為：Mg3N2十6H2O =3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。（6）D和X的最高價氧化物分別為CO2和SiO2，因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點高于CO2。再將推斷結果代入題中驗證，可知推斷結果符合題意。從本題思維可知，物質結構特征也是元素推斷題的常見突破口。

　　突破口之六----物質結構特征：

　　1、四面體結構—ＣＨ４、CCl4、SiH4、Ｐ４、ＮH４+

　　2、正四面體網狀結構—金剛石（C）、硅（Si）、二氧化硅（SiO2）

　　3、三角錐形結構—NH3、NF3、NCl3

　　4、平面三角形結構—BF3、BCl3

　　5、角形（V形）結構—H2O、H2S

　　6、直線形結構—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

　　7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

　　六、以化學反應特征為“突破口”

　　例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

　　（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。

　?。?）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。

　　（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。

　　（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為。

　　（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩 定性：＞（用分子式表示）。

　?。?）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。

　?。?）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。

　　【解析】：首先我們由審題可知該題推斷的突破口是：由W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，可知W、X為鈉和鋁。再由W與Y 可形成化合物W2Y（W為+1價，Y為—2價），可推知W為鈉（Na），X為鋁（Al）；W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z為第三周期元素，則Y為硫（S），那么Z為氯（Cl）。按題目要求解答為：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 。（2）。（3）酸；由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2O \* MERGEFORMAT '"> Al(OH)3+3H＋，其溶液呈酸性。（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。（5）HCl＞H2S。（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋。（7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。再將推斷結果代入題中驗證，可知推斷結果符合題意。從本題思維可知，化學反應特征也是元素推斷題的常見突破口。

　　突破口之七----化學反應特征：

　　1、在冷的濃硝酸和濃硫酸中“鈍化”的金屬—Al和Fe

　　2、既能與酸反應，又能與堿反應—Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽

　　3、使帶火星木條復燃—O2、NO2

　　4、反應條件是高溫—CaCO3、FeS2與O2、CO與Fe2O3、Al與Fe2O3（鋁熱反應）、Fe與H2O、C與H2O

　　5、反應條件需通電—2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

　　6、反應條件需催化劑— NH3與O2、N2與H2、KClO3、H2O2、SO2與O2

　　7、單質與水在一定條件下反應生成兩種氣體的元素— C (水煤氣反應)

　　8、可做半導體材料的元素— Si、Se等

　　9、能與堿溶液作用產生H2的非金屬—Si

　　10、能與水反應放出O2的非金屬—F2

　　11、常溫下氫化物為液態的元素—O

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